Термодинамика

Термодина́мика (гир. θέρμη — «сылаас», δύναμις — «күүс») — сылаас уларыйыытын уонна халбааннаһыытын үөрэтэр физика салаата. Туспа салааларга химия термодиниката - араас сылаас тахсар уларыйыылар физикалаах химиятын үөрэтэр уонна теплотехника салааларыгар.

Темродинамкаҕа туспа молекулалары кытта буолбакка, улахан, макро кээмэйдээх олус элбэх араас кыырпахтардаах эттиктэри кытта үлэлиир. Ити эттиктэр термодинамическай система диэн ааттаналлар. Термодинамикаҕа сылаас көстүүлэрин, биирдии молекулаларга уонна атомнарга туттуллубат, макро кэриҥинэн сиһилии суруйар — баттабыл (давление), температура, сабардам (объем), ...

Термодинамика салаалара

Классическай термодинамика салаалара:

• Термодинамика сокуоннара (начала термодинамики).
• Термодинамика системаларын туруктарын уравнениялара уонна свойствалара (эҥкилэ суох гаас, диэлектрик, магнетик уо.д.а.).
• Термодинамика цикыллара, көннөрү системалары кытта тэҥнэһик процестара.
• Тэҥнэһигэ суох процестар, энтропия.
• Термодинамика фазалара уонна фаза уларыйыыта.

Термодинамика хайысхалара:

• термодинамиканы судургутук математика нөҥүө суруйуу ;
• киэҥэ суох термодинамика (неэкстенсивная термодинамика);
• термодинамиканы сэдэххэ көстөр системаларга туһаныы (көр. термодинамика чёрных дыр).

Термодинамика физикатын өйдөбүлэ

Необходимость термодинамики

Термодинамика исторически возникла как эмпирическая наука об основных способах преобразования внутренней энергии тел для совершения механической работы. Однако в процессе своего развития термодинамика проникла во все разделы физики, где возможно ввести понятие «температура» и позволила теоретически предсказать многие явления задолго до появления строгой теории этих явлений.

Законы — начала термодинамики

Термодинамика основывается на трёх законах — началах, которые сформулированы на основе экспериментальных данных и поэтому могут быть приняты как постулаты.

* 1-й закон — первое начало термодинамики. Представляет собой формулировку обобщённого закона сохранения энергии для термодинамических процессов. В наиболее простой форме его можно записать как $\delta Q=\delta A+dU$, где $dU$ есть полный дифференциал внутренней энергии системы, а $\delta Q$ и $\delta A$ есть элементарное количество теплоты, переданное системе, и элементарная работа, совершенная системой соответственно. Нужно учитывать, что $\delta A$ и $\delta Q$ нельзя считать дифференциалами в обычном смысле этого понятия, поскольку эти величины существенно зависят от типа процесса, в результате которого состояние системы изменилось.

* 2-й закон — второе начало термодинамики: Второй закон термодинамики исключает возможность создания вечного двигателя второго рода. Имеется несколько различных, но в то же время эквивалентных формулировок этого закона. 1 — Постулат Клаузиуса. Процесс, при котором не происходит других изменений, кроме передачи теплоты от горячего тела к холодному, является необратимым, то есть теплота не может перейти от холодного тела к горячему без каких либо других изменений в системе. Это явление называют рассеиванием или дисперсией энергии. 2 — Постулат Кельвина. Процесс, при котором работа переходит в теплоту без каких либо других изменений в системе, является необратимым, то есть невозможно превратить в работу всю теплоту, взятую от источника с однородной температурой, не проводя других изменений в системе.

* 3-й закон — третье начало термодинамики: Теорема Нернста: Энтропия любой системы при абсолютном нуле температуры всегда может быть принята равной нулю.

* Примечание — нулевое начало термодинамики:

Для каждой изолированной термодинамической системы существует состояние термодинамического равновесия, которого она при фиксированных внешних условиях с течением времени самопроизвольно достигает.

Өссө маны көр

• Куйаас